Рутений

Рутений относится к классу благородных. По своим свойствам металл частично схож с железом, а частично с осмием.

Формула: (Ru, Ir)

Цвет: Серебристо-белый

Блеск: Металлик

Твердость: 6½

Система кристаллов: Гексагональное

Название: Вид определен Харрисом и Кабри (1973) и описан в Urashima et al. (1974), взяв название элемента. Элемент, в свою очередь, был открыт в 1844 году и назван в честь России.

Тип Местоположение: Россыпь Хороканай, Урюгава, район Урю, субпрефектура Камикава, префектура Хоккайдо, Япония.
Ru аналог осмия, гексаферрума, гексамолибдена и гарутиита.

Рутений свойства и применение

Происхождение слова: Слово рутений происходит от Рутения, латинского слова, обозначающего Россию.

Открытие: Открытие рутения обычно приписывают Карлу Эрнсту Клаусу в 1844 году. Однако почти 20 лет назад Йенс Берцелиус и Готфрид Осанн наткнулись на его нечистую форму. В 1827 году они исследовали остатки, оставшиеся после растворения сырой платины с Уральских гор в царской водке. Пока они работали, Осанну показалось, что он наткнулся на три новых металла. Он назвал одну из них рутениевой. В 1844 году Клаус продемонстрировал, что оксид рутения Осанна был очень загрязнен и что новый металл содержался в оксиде. Из части сырой платины, нерастворимой в царской водке, Клаус получил 6 граммов рутения.

Свойства рутения

Рутений относится к платиновой группе. Это твердый белый переходный металл. Он не тускнеет при комнатной температуре, но взрывоопасно окисляется. Он может подвергаться воздействию галогенов и гидроксидов. Он имеет четыре модификации кристалла. Он может быть покрыт методом электроосаждения или термического разложения.

Кристаллы рутения

Это мощный легирующий агент, универсальный катализатор и повышает коррозионную стойкость.

Ученые обнаружили по меньшей мере восемь состояний окисления, но из них +2, +3 и +4 являются наиболее распространенными. Тетроксид рутения высокотоксичен и может взорваться. Соединения рутения, по-видимому, очень похожи на соединения кадмия.

Источники рутения

Как и другие представители платиновой группы, рутений встречается в природных залежах полезных ископаемых в Уральских горах, а также в Северной и Южной Америке. Он также встречается в месторождениях пироксинита в Южной Африке.

Чтобы быть изолированным для коммерческого использования, он должен быть получен с помощью сложного химического процесса. Заключительная стадия включает восстановление водородом хлорида рутения аммония с получением порошка. Затем порошок уплотняется.

Применение рутения

Добавление рутения является одним из наиболее эффективных способов отверждения платины и палладия. Он сплавляется с этими металлами, чтобы сделать электрические провода чрезвычайно износостойкими. Сплав рутения и молибдена считается сверхпроводящим при температуре 10,6 К (-440,6 F / -262,5 C). Коррозионная стойкость титана повышается в сто раз за счет добавления 0,1 процента рутения.

Рутений является универсальным катализатором. Это может быть катализатором для расщепления сероводорода (H2S) с помощью света, используя водную суспензию частиц сульфида кадмия (CdS), загруженных диоксидом рутения. Эта способность может помочь удалить H2S из нефтепереработки и других промышленных процессов.